Прогноз спрямованості перебігу окислювально-відновних реакцій підпорядковується єдиному правилу, чинному всім донорно-акцепторных взаємодій: реакція протікає переважно в тому напрямку, який відповідає взаємодії сильнішого акцептора (окислювача) з сильнішим донором ( …
Як дізнатися напрямок протікання реакції?
Якщо ΔG негативно (ΔG<0), то реакція протікає мимовільно у прямому напрямку. Якщо G дорівнює нулю (G = 0), то реакція знаходиться в рівноважному стані. Якщо ΔG позитивно (ΔG>0), то реакція протікати мимовільно у прямому напрямку не може. Проте зворотна реакція йде спонтанно.
Як легко запам'ятати окислювач та відновник?
Якщо якийсь елемент (відновник) віддає електрони, то в цій же реакції обов'язково має бути якийсь елемент (окислювач), який приймає ці електрони. Якщо у реакції бере участь проста речовина, ця реакція — завжди окислювально-відновна.